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请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种.(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,
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请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种.
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为______.在GaN晶体中,每个Ga原子与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,GaN属于______晶体.
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是______(填化学式).
(4)比较NO2+和NO2-键角:______并简述理由______.
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种.
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为______.在GaN晶体中,每个Ga原子与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,GaN属于______晶体.
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是______(填化学式).
(4)比较NO2+和NO2-键角:______并简述理由______.
▼优质解答
答案和解析
(1)第一周期中,氢原子有一个未成对电子,第二周期中,碳和氧有两个未成对电子,第三周期中磷有三个未成对电子,在第四周期中铁有四个未成对电子,共有5种元素,故答案为:5;
(2)Ga是31号元素,根据核外电子排布规律可知电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1),因为GaN晶体结构与单晶硅相似,所以每个Ga可与4个N形成共价键,同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体,由于晶体硅是原子晶体,所以GaN晶体也是原子晶体,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1);4;正四面体;原子;
(3)根据水解前后有关元素的化合价不变,水解时负价的原子结合氢离子,正价的原子结合氢氧根离子,所以产物的化学式为HClO;NH3•H2O,故答案为:HClO;NH3•H2O;
(4)NO2+中,N原子的价层电子对数为
=2,所以N原子为SP杂化,键角180°,NO2-中,N原子的价层电子对数为
=3,N原子为SP2杂化,键角120°,所以键角NO2+>NO2-,故答案为:NO2+>NO2-;NO2+为SP杂化,键角180° NO2-为SP2杂化,键角120°;
(2)Ga是31号元素,根据核外电子排布规律可知电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1),因为GaN晶体结构与单晶硅相似,所以每个Ga可与4个N形成共价键,同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体,由于晶体硅是原子晶体,所以GaN晶体也是原子晶体,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1);4;正四面体;原子;
(3)根据水解前后有关元素的化合价不变,水解时负价的原子结合氢离子,正价的原子结合氢氧根离子,所以产物的化学式为HClO;NH3•H2O,故答案为:HClO;NH3•H2O;
(4)NO2+中,N原子的价层电子对数为
5−1 |
2 |
5+1 |
2 |
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