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(一)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个发生还原过程的反应式:NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O.在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀
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(一)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个发生还原过程的反应式:NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O.在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:___
(2)上述反应中___被还原,还原剂是___.
(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为___个.
(二)请配平下面方程式
___CH3CH2OH+___KMnO4→___CH3CHO+___MnO2+___KOH+___H2O.
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:___
(2)上述反应中___被还原,还原剂是___.
(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为___个.
(二)请配平下面方程式
___CH3CH2OH+___KMnO4→___CH3CHO+___MnO2+___KOH+___H2O.
▼优质解答
答案和解析
(一)(1)NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O中氮原子化合价降低,发生还原反应,要想实现该反应应加入还原剂,所给物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中碘化钾中碘离子具有强的还原性,碘离子与硝酸根离子在酸性环境下生成一氧化氮、碘单质,氮元素从+5价降为+2价,碘元素从-1价升高为0价,要使硝酸根离子得到电子总数等于碘离子失去电子总数,则生成碘系数为3,生成NO系数为2,依据原子个数守恒,反应的方程式为:8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O;
故答案为:8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O;
(2)依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O中氮元素从+5价降为+2价,碘元素从-1价升高为0价判断,所以+5价N被还原,碘化钾做还原剂;
故答案为:+5价N(或用文字表达),KI;
(3)依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O,6I-~3I2~6e-,所以生成4mol水时生成3mol碘单质,转移6mol电子,若生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为0.45mol,个数为0.45NA;
故答案为:0.45NA;
(二)反应中乙醇中的C从-2价升高到-1价,高猛酸钾中的锰元素从+7价降为+4价,1molCH3CH2OH失去2mol电子,1molKMnO4得到3mol电子,要使得失电子守恒则CH3CH2OH系数为3,KMnO4系数为2,依据原子个数守恒方程式为:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+3MnO2+2KOH+2H2O;
故答案为:3 2 3 2 2 2.
故答案为:8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O;
(2)依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O中氮元素从+5价降为+2价,碘元素从-1价升高为0价判断,所以+5价N被还原,碘化钾做还原剂;
故答案为:+5价N(或用文字表达),KI;
(3)依据8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O,6I-~3I2~6e-,所以生成4mol水时生成3mol碘单质,转移6mol电子,若生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为0.45mol,个数为0.45NA;
故答案为:0.45NA;
(二)反应中乙醇中的C从-2价升高到-1价,高猛酸钾中的锰元素从+7价降为+4价,1molCH3CH2OH失去2mol电子,1molKMnO4得到3mol电子,要使得失电子守恒则CH3CH2OH系数为3,KMnO4系数为2,依据原子个数守恒方程式为:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+3MnO2+2KOH+2H2O;
故答案为:3 2 3 2 2 2.
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