已知：M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料．根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：．（2）写出

Question

已知：M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料．根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：______．
（2）写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象______．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：______．
（4）取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗1mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是______．
（5）K₂EO₄可用于水源杀菌消毒和净化，原因是______．

Answer 1

根据蓝色溶液可推出M为铜，A是一种氧化物，可用做颜料，硫酸铜和E发生置换反应，E比Cu活泼，结合（4）有红褐色沉淀生成，可推出E为铁，由转化关系可知，X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，Z为氢氧化铁，A为氧化铁，
（1）Cu溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液渗出硫酸铜与水，离子方程式为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（2）实验室常用来检验硫酸亚铁溶液阳离子的操作方法为：取少许溶液于试管中加入少量KSCN溶液，溶液没有变化，再加入几滴氯水，溶液变红，
故答案为：取少许溶液于试管中加入少量KSCN溶液，溶液没有变化，再加入几滴氯水，溶液变红；
（3）Cl₂将氢氧化铁氧化为高铁酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
故答案为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O；
（4）溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明产生了淀粉和氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为：4Fe²⁺+2I^-+3H₂O₂ +6OH^-=I₂+4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe²⁺+2I^-+3H₂O₂ +6OH^-=I₂+4Fe（OH）₃；
（5）高铁酸钾能杀菌消毒的原因是铁元素具有强氧化性，所以杀菌、消毒；K₂FeO₄对应的还原产物Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体，表面积大，具有吸附作用，所以净水，
故答案为：K₂FeO₄中的铁元素具有强氧化性，所以杀菌、消毒；K₂FeO₄对应的还原产物Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体，表面积大，具有吸附作用，所以净水．