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某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子
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某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子.
(1)写出该反应的化学方程式:______;
(2)若有9.8g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为______;
(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:______.
(1)写出该反应的化学方程式:______;
(2)若有9.8g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为______;
(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)X是一种硫酸盐,且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子,即1molX在该反应中失去5mol电子,根据元素守恒知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,则X中锰元素显+2价,所以X是MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,该反应方程式为:2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O,
故答案为:2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O;
(2)9.8g H2SO4参加反应,则n(H2SO4)=0.1mol,由方程式可知:2MnSO4~Pb(MnO4)2~2H2SO4 ~10mol电子,则0.1molH2SO4反应转移0.5mol电子,所以有9.8g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为0.5mol,故答案为:0.5mol;
(3)若用浓盐酸代替硫酸,发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,发生的离子反应为PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O,故答案为:PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O.
故答案为:2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O;
(2)9.8g H2SO4参加反应,则n(H2SO4)=0.1mol,由方程式可知:2MnSO4~Pb(MnO4)2~2H2SO4 ~10mol电子,则0.1molH2SO4反应转移0.5mol电子,所以有9.8g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为0.5mol,故答案为:0.5mol;
(3)若用浓盐酸代替硫酸,发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,发生的离子反应为PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O,故答案为:PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O.
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