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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加
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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加______,该过程的现象为:______.
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:______.
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、冷却、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③将______(填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为______.
(6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,Fe3+______是、否)沉淀完全.
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加______,该过程的现象为:______.
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:______.
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、冷却、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③将______(填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为______.
(6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,Fe3+______是、否)沉淀完全.
▼优质解答
答案和解析
(1)Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+.检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水或双氧水,溶液变为血红色,说明含有Fe2+,
故答案为:氯水或双氧水;溶液由浅绿色变成血红色;
(2)由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量.步骤②加入过量H2O2的是将Fe2+氧化为Fe3+,
故答案为:将Fe2+全部氧化成Fe3+;
(3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:洗涤;
(4)最后氧化铁为ag,氧化铁含有铁元素的质量为
×ag=0.7ag,故每片补血剂含铁元素的质量为
=0.07ag,
故答案为:0.07a;
(5)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管,250mL容量瓶,
故答案为:250mL容量瓶;
②由于稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性,能够氧化Fe2+,高锰酸钾可以氧化HCl中的氯离子为氯气,故选硫酸酸化,
故选:b;
③由于高锰酸钾溶液具有氧化性,能够氧化碱式滴定管的橡胶管,所以使用酸式滴定管;高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色为紫色,
故答案为:酸式滴定管;滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色;
(6)当溶液pH为3时,溶液中c(OH-)=10-11mol/L,由于Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=1.1×10-36,
所以溶液中c(Fe3+)=
=1.1×10-3mol/L10-5mol/L,所以沉淀不完全,
故答案为:否.
故答案为:氯水或双氧水;溶液由浅绿色变成血红色;
(2)由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量.步骤②加入过量H2O2的是将Fe2+氧化为Fe3+,
故答案为:将Fe2+全部氧化成Fe3+;
(3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:洗涤;
(4)最后氧化铁为ag,氧化铁含有铁元素的质量为
112 |
160 |
0.7ag |
10 |
故答案为:0.07a;
(5)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管,250mL容量瓶,
故答案为:250mL容量瓶;
②由于稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性,能够氧化Fe2+,高锰酸钾可以氧化HCl中的氯离子为氯气,故选硫酸酸化,
故选:b;
③由于高锰酸钾溶液具有氧化性,能够氧化碱式滴定管的橡胶管,所以使用酸式滴定管;高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色为紫色,
故答案为:酸式滴定管;滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色;
(6)当溶液pH为3时,溶液中c(OH-)=10-11mol/L,由于Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=1.1×10-36,
所以溶液中c(Fe3+)=
1.1×10−36 |
(10−11)3 |
故答案为:否.
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