利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：请回答：（1）步骤①中分离操作的名称是；

Question

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO ₄ 、H ₂ SO ₄ 和少量Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ TiOSO ₄ ]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
（2）废液中的TiOSO ₄ 在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO ₂ •xH ₂ O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe ²⁺ +_____MnO ₄ ^－ +_____H ⁺ =_____Fe ³⁺ +_____Mn ²⁺ +_____
取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO ₄ 溶液滴定（杂质与KMnO ₄ 不反应）。若消耗0.1000 mol·L ^{－ 1} KMnO ₄ 溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO ₄ •7H ₂ O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

Answer 1

该题是目的是生成乳酸亚铁和硫酸亚铁.（1）步骤①中得到滤渣和硫酸亚铁溶液,其操作是过滤。步骤⑥必须控制一定的真空度，其主要原因是，有利于水分的蒸发，以，防止Fe 2+ 被氧化。（2）由于是水解，...