利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和S

Question

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO ₄ 、H ₂ SO ₄ 和少量Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 、TiOSO ₄ ]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO ₄ 可溶于水，在水中可以电离为TiO ²⁺ 和SO ₄ ^{2 —} 。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                         。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                                               。
（1）步骤④的离子方程式是                                                             。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及                               。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                 。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因                              。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO ₄ ·7H ₂ O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO ₄ 溶液滴定（杂质与KMnO ₄ 不反应）。若消耗0．1000 mol•L ^-1 KMnO ₄ 溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO ₄ ·7H ₂ O的质量分数为（用a表示）                    。

Answer 1

（1）玻璃棒、烧杯、漏斗  （1分） ；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（1分）（1）Fe 2+ +2HCO 3 - =FeCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑（2分）      （1）防止Fe 2+ 被氧化（1分）   （1）1: 4 （2分）    （1）...