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物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为:R+3O2点燃.CO2+2XO2,测得CO2和XO2的质量分别为4.4g和12.8g.下列判断正确的是()A.参加反应的R的质量为8.6gB.R的相对分子质量为7
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物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为:R+3O2
CO2+2XO2,测得CO2和XO2的质量分别为4.4g和12.8g.下列判断正确的是( )
A.参加反应的R的质量为8.6g
B.R的相对分子质量为76g
C.X的相对原子质量为32
D.R中含有X元素、C元素和O元素
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A.参加反应的R的质量为8.6g
B.R的相对分子质量为76g
C.X的相对原子质量为32
D.R中含有X元素、C元素和O元素
▼优质解答
答案和解析
A、根据质量守恒定律,参加反应的R的质量=(0.44g+1.28g)-0.96g=0.76g≠0.86g;故此选项错误;
B、反应中R、O2、XO2、SO2四种物质的质量比=0.76g:0.96g:0.44g:1.28g=76:96:44:128,利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96,可计算出R的相对分子质量为76;但不是76g,故此选项错误;
C、反应中XO2、SO2四种物质的质量比=0.44g:1.28g=44:128,等于CO2和XO2的相对分子质量和的比,可求出x的原子量是32,故此选项正确.
D、根据反应的化学方程式可得知,反应生成物的分子中共含有6个O原子,而反应物的3个O2中含有6个O原子,因此,R物质中不含O元素;故此选项错误.
故选C.
B、反应中R、O2、XO2、SO2四种物质的质量比=0.76g:0.96g:0.44g:1.28g=76:96:44:128,利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96,可计算出R的相对分子质量为76;但不是76g,故此选项错误;
C、反应中XO2、SO2四种物质的质量比=0.44g:1.28g=44:128,等于CO2和XO2的相对分子质量和的比,可求出x的原子量是32,故此选项正确.
D、根据反应的化学方程式可得知,反应生成物的分子中共含有6个O原子,而反应物的3个O2中含有6个O原子,因此,R物质中不含O元素;故此选项错误.
故选C.
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