常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示．下列判断正确的是（）A.由图中信息可知，HA可能为强酸B.a点对应的溶液中：2c（Na+）=c

Question

常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示．下列判断正确的是（　　）

A. 由图中信息可知，HA可能为强酸

B. a点对应的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

C. b点对应的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

D. d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

A．根据图知，混合溶液呈中性时V（NaOH）体积小于50mL，说明混合时n（HA）>n（NaOH），则中性溶液中溶质为HR和NaA，NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故A错误；
B．a点溶液中酸碱混合时，n（HA）=2n（NaOH），混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正确；
C．b点溶液酸碱混合时n（HA）>n（NaOH），根据物料守恒得c（Na⁺）>c（A^-）+c（HA），故C错误；
D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、NaA，溶液呈碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），酸根离子还水解生成OH^-，则溶液中c（OH^-）>c（A^-），溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）>c（OH^-）>c（A^-）>c（H⁺），故D错误；
故选B．