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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A．生成40.0LN2（标准状况）
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．反应中共生成0.625mol氧化物
A．生成40.0LN2（标准状况）
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．反应中共生成0.625mol氧化物
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答案和解析
该反应中N元素化合价由-13价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则1516n（N2）-116n（N2）=1.75mol，故n（N2）=2m...
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