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下列判断正确的是()A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C.常温下,0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液
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下列判断正确的是( )
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C.常温下,0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C.常温下,0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
▼优质解答
答案和解析
A.同温下,酸的电离程度越小其酸性越弱,则酸根离子水解程度越大,水解程度越大,则相同浓度的钠盐溶液的PH越大,所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,故A错误;
B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的,故B错误;
C.二者混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA,溶液呈酸性,说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度,根据电荷守恒得c(A-)>c(Na+),因为酸的电离程度较小,所以c(Na+)>c(HA),溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小,所以离子浓度大小顺序是c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.用铂电解电解饱和食盐水时,如果只生成氯气和氢气,二者的体积相等,实际上不相等,说明阳极上有氧气生成,所以实质上电解的是氯化氢和水,要使溶液恢复原状,则应该加入盐酸溶液,故D错误;
故选C.
B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的,故B错误;
C.二者混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA,溶液呈酸性,说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度,根据电荷守恒得c(A-)>c(Na+),因为酸的电离程度较小,所以c(Na+)>c(HA),溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小,所以离子浓度大小顺序是c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.用铂电解电解饱和食盐水时,如果只生成氯气和氢气,二者的体积相等,实际上不相等,说明阳极上有氧气生成,所以实质上电解的是氯化氢和水,要使溶液恢复原状,则应该加入盐酸溶液,故D错误;
故选C.
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