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下列推论正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=a;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=b;则a>bB.C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H=+1.9kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=N
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下列推论正确的是( )
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=a;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=b;则a>b
B. C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H=+1.9kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,则该反应任何温度下都能自发进行
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=a;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=b;则a>b
B. C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H=+1.9kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,则该反应任何温度下都能自发进行
▼优质解答
答案和解析
A.S(s)→S(g)为吸热过程,S的燃烧为放热过程,△H<0,固体硫燃烧放出的热量较少,则a<b,故A错误;
B.由热化学方程式可知,石墨总能量小于金刚石,则石墨较稳定,故B错误;
C.n(NaOH)=0.5mol,放出的热量为0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ,故C正确;
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,由△G=△H-T•△S可知,当在较高温度下反应才能自发进行,故D错误.
故选C.
B.由热化学方程式可知,石墨总能量小于金刚石,则石墨较稳定,故B错误;
C.n(NaOH)=0.5mol,放出的热量为0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ,故C正确;
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,由△G=△H-T•△S可知,当在较高温度下反应才能自发进行,故D错误.
故选C.
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