将1mmlX和1mmlj充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+一j（g）⇌2Z（s）+aQ（g）．2min达到平衡时生成0.jmmlZ，测得Q的浓度为0.2mml/L，5列叙述错误的是（）A．增大该体系的压强，平衡不移动

Question

将1mml X和1mml j充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+一j（g）⇌2Z（s）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.jmml Z，测得Q的浓度为0.2mml/L，5列叙述错误的是（　　）

A．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
B．反应速率v（Y）=0.15 mol/（L•min）
C．Y的平衡转化率为60%
D．增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小

Answer 1

生成Q的浓度为0.2mol/L，即Q的物质的量为0.pmol，同时生成0.pmol 5，根据生成物的物质的量之比等于计量数之比可知a=2，该反应方程式为X（p）+3Y（p）⇌25（s）+2 Q（p），
A、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，该反应为气体体积减小的反应，所以平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、根据v=(△图)/(t)计算出Q的速率为(0.2mol/L)/(2mqn)=0.三 mol/（L•mqn），再根据速率之比等于计量数之比确定Y的速率为(3)/(2)×0.三 mol/（L•mqn）=0.三5mol/（L•mqn），故B正确；
图、根据化学方程式可知，生成0.pmol5反应消耗了0.6molY，所以Y的转化率=(已转化的物质的量)/(起始总物质的量)×三00%=(0.6)/(三)×三00%=60%，故图正确；
D、根据在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率m降，可知增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小，故D正确；
故选A．