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下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:(1)请写出d在元素周期表中的位置;(2)请写出上述元素k的核外电子排布式;(3)b、e、j三种元素的电负性
题目详情
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:
(1)请写出d在元素周期表中的位置______;
(2)请写出上述元素k的核外电子排布式______;
(3)b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序______(写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______(写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式______;
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质.请写出k、l的互化物的电子式______,它是由______键形成的______化合物(填“离子”或“共价”).
(1)请写出d在元素周期表中的位置______;
(2)请写出上述元素k的核外电子排布式______;
(3)b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序______(写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______(写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式______;
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质.请写出k、l的互化物的电子式______,它是由______键形成的______化合物(填“离子”或“共价”).
▼优质解答
答案和解析
由元素在周期表中位置,可知a为H,b为Mg,c为K,d为Co,e为Al,f为C,g为Ge,h为O,i为F,j为Cl,K为Br,l为I.
(1)由d的位置可知,d处于第四周期第Ⅷ族,故答案为:第四周期第Ⅷ族;
(2)k为Br,处于第四周期ⅦA族,根据能量最低原理,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p5,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p5;
(3)同周期自左而右电负性增强,同主族自上而下电负性减弱,故电负性:Cl>Al>Mg;同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但Mg元素原子3s能级为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻越大,故第一电离能Cl>Mg>Al,故答案为:Cl>Al>Mg;Cl>Mg>Al;
(4)氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)k、l的互化物为IBr,原子之间形成1对共用电子对,其电子式为:,是由极性键形成的共价化合物,故答案为:;极性;共价.
(1)由d的位置可知,d处于第四周期第Ⅷ族,故答案为:第四周期第Ⅷ族;
(2)k为Br,处于第四周期ⅦA族,根据能量最低原理,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p5,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p5;
(3)同周期自左而右电负性增强,同主族自上而下电负性减弱,故电负性:Cl>Al>Mg;同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但Mg元素原子3s能级为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻越大,故第一电离能Cl>Mg>Al,故答案为:Cl>Al>Mg;Cl>Mg>Al;
(4)氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)k、l的互化物为IBr,原子之间形成1对共用电子对,其电子式为:,是由极性键形成的共价化合物,故答案为:;极性;共价.
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