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某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题:(1)甲同学拟用右图装置
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某种胃药中抗酸剂为CaCO 3 .甲、乙两同学为测定其中CaCO 3 含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题: (1)甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO 2 的体积,来分析CaCO 3 的含量.则①X的作用是______ ②B中不可改用饱和Na 2 CO 3 溶液,用离子方程式说明理由______ (2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO 3 含量: A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液 B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水 C.加入30mL0.100mol/L的盐酸,充分反应 D.用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL 试回答下列问题: ①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______ ②该胃药中CaCO 3 的质量分数是______ (3)甲同学将实验中获得的17.92mLCO 2 (标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是______(填化学式) |
▼优质解答
答案和解析
(1)①连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致,使盐酸顺利流下,故答案为:使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等,便于溶液顺利流下; ②若用碳酸钠溶液,溶液中会发生反应:CO 3 2- +CO 2 +H 2 O=HCO 3 - ,导致生成的二氧化碳被消耗,测定结果偏小,故答案为:CO 3 2- +CO 2 +H 2 O=HCO 3 - ; (2)①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒,故答案为:100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒; ②反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,氢氧化钠溶液的体积为18.00 mL,则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-18.00 mL=12.00 mL.根据反应:CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑可知,100g:2mol=m(CaCO 3 ):0.100 mol/L×0.012L,解得:m=0.06 g,碳酸钙的质量分数为
(3)标况下,17.92mL CO 2 的物质的量是
根据关系式:CO 2 ~Na 2 CO 3 ~2OH - 、CO 2 ~NaHCO 3 ~OH - ,完全生成碳酸钠,需要消耗氢氧根离子0.0008mol×2=0.0016mol>0.001mol;完全生成碳酸氢钠,需要消耗氢氧根离子的物质的量是:0.0008mol<0.001mol,氢氧根离子有剩余,所以溶液中溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的化合物, 故答案为:Na 2 CO 3 、NaHCO 3 . |
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