经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4•7H2O．某补血剂的有效成分为FeSO4•7H2O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO4•7H2O含量为95%～110%”．为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100mL溶

Question

经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO₄•7H₂O．某补血剂的有效成分为FeSO₄•7H₂O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO₄•7H₂O含量为95%～110%”．为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO₄）₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO₄）₂溶液21.00 mL．请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）．

Answer 1

根据反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL消耗的亚铁离子的我物质的量是0.1000 mol•L-1×0.021L=0.0021mol，所以100 mL溶液中亚铁离子的物质的量5×0.0021mol=0.0105mol，根据铁元素守恒，10片药...