FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式和必要文字说明）．（2）废铁屑中含氧化铁，无需在

Question

FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为___（用离子方程式和必要文字说明）．
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）___，___．
以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%、ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及___．
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③___④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是___．
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g（用含a的代数式表示）．

Answer 1

废铁屑中含有酯类油污，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解生成HCO₃^-和OH^-，升高促进CO₃^2-水解，碱促进油脂水解，然后过滤洗涤，加入稀硫酸，发生反应II为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，趁热过滤、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO₄•7H₂O；
（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解生成HCO₃^-和OH^-，水解方程式为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的酸和醇；
故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-和OH^-，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的酸和醇；
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，因为氧化铁和酸反应生成铁盐，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐，涉及的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，向溶液中加入过量X溶液生成红褐色沉淀，则X为碱，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe₂O₃，
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁，
故答案为：灼烧（加热）；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（5）ag中m（Fe）=(112)/(160)×ag=0.7ag，则每片药品中Fe的质量为0.07ag，
故答案为：0.07a．