(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2

Question

(18分)NOx、SO ₂ 是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH ₄ （g）+4NO ₂ （g）=4NO（g）+CO ₂ （g）+2H ₂ O（g）；△H=-574kJ•mol ^-1
CH ₄ （g）+2NO ₂ （g）=N ₂ （g）+CO ₂ （g）+2H ₂ O（g）；△H=-867kJ•mol ^-1
则CH ₄ （g）+4NO（g）=2N ₂ （g）+CO ₂ （g）+2H ₂ O（g）；△H=     kJ•mol ^-1 。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO ₂ +H ₂ O=NO ₂ +HNO ₃ +HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N ₂ 的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO ₂ 得到pH=9的Na ₂ SO ₃ 溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。
（常温下H ₂ SO ₃ 的电离常数： ）
（4）利用Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液也可处理SO ₂ 废气，其流程如下图所示。

①简述用Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH ___pH 。（填
“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

Answer 1

(l)—1160 1 。（2）2NO 2 +4Na 2 SO 3 N 2 +4Na 2 SO 4 ；1.12L。（3）向右；60。（4）①先将Fe 2 (SO 4 ) 3 晶体溶于一定浓度的硫酸，再加水稀释到所需的浓度。②＜。③取所得溶液少许，滴加硫氰酸钾溶液，若溶...