碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）

Question

碳化硅（SiC）、氧化铝（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）Al的原子结构示意图为______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
______．
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为______．
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高温

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄（s）的质量是5.60g．
①H₂的平均反应速率是______ mol/（L•min）．
②平衡时容器内N₂的浓度是______mol•L^-1．
③SiCl₄（g）的转化率是______．
④若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄（g）的转化率应______（填“增大”、“减”或“不变”）．
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是______
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L^-1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol•L^-1，则H₂的反应速率为0.03mol/（L•min）

Answer 1

（1）Al为13号元素，其核外电子数为13，3个电子层，分别为2、8、3结构，其原子结构示意图为 ；Al既能与酸反应，又能与强碱反应，它与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+...