过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解．工业生产过氧化尿素的原理和流程如下．原理：CO（NH2）2+H2O2

Question

过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解．工业生产过氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂ 

30℃

CO（NH₂）₂•H₂O₂
流程：

回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO（NH₂）₂与H₂O₂以氢键连接，其中氮元素的化合价是___．（填序号）
A．+3价       B．-2价      C．-3价
（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡．上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO₅）．写出H₂O₂与重铬酸钾反应的离了方程式___．
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品．已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）．
①洗涤      ②蒸发浓缩       ③过滤       ④冷却至30℃结晶      ⑤溶解
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___．而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是___．
（5）Ⅰ．为测定产品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂（5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O）高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H₂O₂前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO₄标准溶液的浓度．
Ⅱ．称取过氧化尿素样品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.1000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄标准溶液8，00mL，（KMnO₄与尿素不反应）．
①H₂O₂的质量分数是___（精确至0.1%）．
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H₂O₂的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

（1）CO（NH₂）₂•H₂O₂以氢键连接为分子间作用力，氢元素为+1价，氧元素化合价为-2价，碳元素化合价-4价，计算得到氮元素化合价为-3价，故选C，
故答案为：C；
（2）在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO₅），H₂O₂与重铬酸钾反应的离了方程式位：4H₂O₂+Cr₂O₇^2-+H⁺=2CrO₅+5H₂O，
故答案为：4H₂O₂+Cr₂O₇^2-+H⁺=2CrO₅+5H₂O；
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品．已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥得到晶体，操作顺序是⑤②④③①，
故答案为：⑤②④③①；
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是H₂O₂水溶液呈弱酸性，故H₂O₂可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H₂O₂分解的Fe³⁺，而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化，
故答案为：H₂O₂水溶液呈弱酸性，故H₂O₂可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H₂O₂分解的Fe³⁺；将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化；
（5）①5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
             5               2
           n            0.1000mol/L×0.008L×(250)/(25)
计算过氧化氢物质的量n=0.02mol，计算过氧化氢的质量分数=(0.02mol×34g/mol)/(2.000g)×100%=34.0%，
故答案为：34.0%；
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，消耗标定溶液体积增大，高锰酸钾溶液浓度偏小，则滴定实验中消耗标准溶液体积增大，测定结果会增大，
故答案为：偏大．