表中所列字母分别代表一种元素．（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）．（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物

Question

表中所列字母分别代表一种元素．

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物___（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___；该物质溶于水后的溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___．
（4）元素G和L的原子序数相差：___，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：___（填化学式）
（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：___
A．MnO₂       B．Na₂SO₄       C．FeCl₃      D．KMnO₄
（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：___
A、电解法       B、热分解法          C、热还原法．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为氟、H为Al、I为Si、J为Cl、K为Fe、L为Br．
（1）金属性F>Br，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF比HBr更稳定，
故答案为：稳定；
（2）在一定条件下，氢与氮可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，其电子式为，该物质溶于水后的溶液呈碱性，
故答案为：；碱；
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，离子反应方程式为：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O；
（4）元素G和L同主族，且处于过渡元素之后，原子相差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和，即二者原子序数相差为8+18=26；HF属于弱酸，而HBr属于强酸，故水溶液酸性相对强的是HBr，
故答案为：26；HBr；
（5）氢、氧两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：AC；
（6）工业通常利用CO还原氧化铁冶炼铁，属于热还原法，
故答案为：C．