电解质混合的问题如果同时将KNO3与NaCl加入水中,那么应该完全电离为4种离子的混合物这时候将水分蒸发结晶,为什么出来的还是KNO3与NaCl,而不是4种不同排列的盐的混合物但是水完全蒸干以后

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电解质混合的问题
如果同时将KNO3与NaCl加入水中,那么应该完全电离为4种离子的混合物
这时候将水分蒸发结晶,为什么出来的还是
KNO3与NaCl,而不是4种不同排列的盐的混合物
但是水完全蒸干以后析出的固体还是原来的
完全没有置换以后的新盐啊

▼优质解答

答案和解析

把他们倒进水里
就不存在KNO3 NaCl了~
而是四种离子（不考虑水的）
这时慢慢蒸发水分其影响作用的是溶解度（这个很关键）
换言之你
把一摩尔KNO3与一摩尔NaCl倒进水里
与
把一摩尔KCl与一摩尔NaNO3倒进水里
（水一样）
出来的是一样的成分
补充：那证明四者溶解度相差较大
还有,我曾做过这个实验,出的是混盐,而且温度影响很大,你到网上找找四者溶解度曲线看看就知道什么温度出什么了

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