氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如图．实验一：制备氮化

Question

氧化铝（Al₂O₃）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如图．
【实验一】：制备氮化铝
【资料卡1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反应是放热反应），Al₂O₃+3C+N₂(高温.)/()2AlN+3CO
试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是______（填编号）
A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发  B．保证实验装置不漏气  C．使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是______，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是______；
（3）上述实验装置存在一些不足，请指出______；
（4）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了氧化铝以外还可能存在______（填化学式）．
【实验二】含量测定
【资料卡2】已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
现用图二中所示的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过 量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为：______（用a、b、c、d字母表示）．
（2）广口瓶中的试剂x宜选用______  （填写序号）．
A．稀硫酸       B．酒精        C．植物油       D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得 NH₃体积将______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）老师指导小组的学生说，这种装置测定AlN的质量分数，会引起测定值偏高，理由是：______．
【数据处理】实验小组用改进装置（图三），称取10.00g样品，测得氨气3.36L（标准状况）．则该样品中的AlN的质量分数为______．（写出计算过程，共3分）（氨气的密度为：0.7588g/L）．
【拓展提高】查阅资料得知，氨气能被硫酸吸收，反应如下：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄若改用如图4装置进行同样实验，通过测定装置C中浓硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．C装置中的干燥管作用是______，你认为测定的结果会______（填“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

【实验一】（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管可以使内外气压相同，使硝酸钠容易滴下；（2）加入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性；饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应放出热量；（3）一氧化碳有毒...