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在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品.某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究,他们查阅资料得知:在工业上用食盐和水配成饱和食盐水,通过电解(通电)制得烧碱
题目详情
在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品.某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究,他们查阅资料得知:在工业上用食盐和水配成饱和食盐水,通过电解(通电)制得烧碱溶液,再将溶液浓缩即可得到固体烧碱,通电过程中还可得到氢气和氯气(Cl2).他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠,并设计了实验来验证假设.
(1)请你帮助他们完成实验报告:
(2)请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式
( 3 )现取100g室温下的饱和食盐水(此时质量分数约为26.5%)进行电解,当反应停止后,生成氯气的质量与时间的关系如图所示.请计算:参加反应的氯化钠的质量是多少?反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少?(计算结果精确到0.001)
(1)请你帮助他们完成实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
①取样,加足量的水 | 固体完全溶解 | -- |
②用试管取上述试液,加入过量稀硝酸,塞上带导管的单孔塞;将导管的另一端插入______中 | 有______生成 有______生成 | 证明原固体烧碱中含有碳酸钠 |
③向试管中再加入硝酸银 | 有白色沉淀生成 | 证明原固体烧碱中含有______ |
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
.
| ||
( 3 )现取100g室温下的饱和食盐水(此时质量分数约为26.5%)进行电解,当反应停止后,生成氯气的质量与时间的关系如图所示.请计算:参加反应的氯化钠的质量是多少?反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少?(计算结果精确到0.001)
▼优质解答
答案和解析
答:(1)检验烧碱中可能含有碳酸钠的方法是用加入酸溶液,看生成的气体能否使石灰水变浑浊,为了不影响后面检验氯化钠,故选择硝酸检验碳酸钠,根据生成二氧化碳可判断含有碳酸钠,检验氯化钠用硝酸银,硝酸银和氯...
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