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用两个石墨电极电解200mL的饱和食盐水(足量),当阴极析出2.24L氢气(标准状况),则:(1)在阳极析出什么气体?(2)该阳极气体标态下体积为多少升?(3)若电解过程中,溶液体
题目详情
用两个石墨电极电解200mL的饱和食盐水(足量),当阴极析出2.24L氢气(标准状况),则:
(1)在阳极析出什么气体? ___
(2)该阳极气体标态下体积为多少升?
(3)若电解过程中,溶液体积不变,则电解质溶液的pH是多少?
(4)电解过程中,转移的电子数是多少?
(1)在阳极析出什么气体? ___
(2)该阳极气体标态下体积为多少升?
(3)若电解过程中,溶液体积不变,则电解质溶液的pH是多少?
(4)电解过程中,转移的电子数是多少?
▼优质解答
答案和解析
电解食盐水时,C1-在阳极失电子生成氯气,其电极反应式为:2C1--2e-=C12↑;阴极生成氢气,n(H2)=
=
=0.1mol;
(1)根据以上分析,在阳极析出C12;故答案为:C12;
(2)根据电解总反应2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,则阳极气体标态下体积与阴极氢气相同也为2.24L,答:阳极气体标态下体积为2.24L;
(3)已知2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,当产生的H2的体积为2.24L即0.1mol时,生成氢氧化钠的物质的量为0.2mol,所以溶液中NaOH的物质的量浓度=
═1mol/L,所以氢离子的浓度为1×10-14mol/L,pH=14,答:电解质溶液的pH是14;
(4)根据以上分析,生成0.1mol H2,转移电子数 Ne═0.2NA,答:电解过程中,转移的电子数是0.2NA.
V |
Vm |
2.24 |
22.4 |
(1)根据以上分析,在阳极析出C12;故答案为:C12;
(2)根据电解总反应2NaCl+2H2O
| ||
(3)已知2NaCl+2H2O
| ||
0.2 |
0.2 |
(4)根据以上分析,生成0.1mol H2,转移电子数 Ne═0.2NA,答:电解过程中,转移的电子数是0.2NA.
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