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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过
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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)操作②的名称是___.
(2)操作①②间除杂质时依次加入的三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液Na2CO3溶液、(均过量),写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式___,其中加入过量Na2CO3溶液的目的是___.
(3)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式___
(4)该流程中可以循环利用的物质是___.
回答下列问题:
(1)操作②的名称是___.
(2)操作①②间除杂质时依次加入的三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液Na2CO3溶液、(均过量),写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式___,其中加入过量Na2CO3溶液的目的是___.
(3)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式___
(4)该流程中可以循环利用的物质是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)过滤是将固体和液体进行分离的一种操作,故操作②为过滤;
(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;加入氢氧化钠是为了除去氯化镁,加入氯化钡是为了除去硫酸钠,加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙;
(3)饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气,故化学方程式为:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)根据装置图可以看出,电解反应后的溶液中依然存在氯化钠,氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解,所以,该流程中可以循环利用的物质是氯化钠.故答案为:(1)过滤;蒸发; (2)后;氢氧化钡;(3)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)氯化钠
(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;加入氢氧化钠是为了除去氯化镁,加入氯化钡是为了除去硫酸钠,加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙;
(3)饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气,故化学方程式为:2NaCl+2H2O
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(4)根据装置图可以看出,电解反应后的溶液中依然存在氯化钠,氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解,所以,该流程中可以循环利用的物质是氯化钠.故答案为:(1)过滤;蒸发; (2)后;氢氧化钡;(3)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;(3)2NaCl+2H2O
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(4)氯化钠
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