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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O通电.H2↑+Cl2↑+2NaOH2NaCl+2H2O通电.H2↑+Cl2
题目详情
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为
(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以如图装置进行电极某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24L.(设电解前后溶液的体积均为1L,不考虑水的消耗或气体的溶解)
①理论上,电解后溶液中c(OH-)=______mol/L.
②若实际测得反应后溶液的c(OH-)=0.1mol/L.则造成这种误差的原因可能是:______(写出2条即可)
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
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2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
.
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(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以如图装置进行电极某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24L.(设电解前后溶液的体积均为1L,不考虑水的消耗或气体的溶解)
①理论上,电解后溶液中c(OH-)=______mol/L.
②若实际测得反应后溶液的c(OH-)=0.1mol/L.则造成这种误差的原因可能是:______(写出2条即可)
▼优质解答
答案和解析
(1)电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH,
故答案为:2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(2)①阴极电极反应为2H++2e-=H2↑,n(H2)=
=0.1mol,可知转移0.2mol电子,由总方程式可知2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,生成0.2molNaOH,则c(OH-)=0.2mol/L,故答案为:0.2;
②氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:生成的OH-与Cl2发生了反应.
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故答案为:2NaCl+2H2O
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(2)①阴极电极反应为2H++2e-=H2↑,n(H2)=
2.24L |
22.4L/mol |
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②氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:生成的OH-与Cl2发生了反应.
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