FeCl2•4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业．某化学探究小组进行了FeCl2•4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验．FeCl2•4H2O的制备：在

Question

FeCl₂•4H₂O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业．某化学探究小组进行了FeCl₂•4H₂O的制备、结晶水含量测定的探究实验．
FeCl₂•4H₂O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应．经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得．
（1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是___．
（2）利用如图1装置对所获晶体（FeCl₂•nH₂O）中结晶水的含量进行测定．

装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，图2中可选用的发生装置是___（填写字母）．

该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是___．
（3）上述实验测定的实验数据记录如下：

硬质玻璃管质量	硬质玻璃管与晶体总质量	加热后硬质玻璃管与固体 总质量		反应前后D的质量
		第一次称量	第二次称量	反应前	反应后
82.112g	85.097g	84.028g	Wg	78.368g	80.474g

若无需再进行第三次称量，则W的数值应为___．
计算n的实测值为___（保留二位小数），相对误差为___（保留二位小数）．

Answer 1

（1）由于二价铁在空气中易被氧化，则在蒸发、趁热过滤过程中必须在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，故答案为：在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化；
（2）根据随开随用、随关随停，又是固体和液体不加热反应，故可选择启普发生器的装置；根据实验原理制备FeCl₂•4H₂O，既要防二价铁被氧化又要防二价铁水解，实验通过产生的CO₂排尽装置中的空气，防止Fe²⁺被氧化，而用浓盐酸又会混有氯化氢气体刚好可以抑制Fe²⁺的水解，所以选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳；
故答案为：ac；通过浓盐酸挥发出的氯化氢抑制Fe²⁺的水解；
（3）根据实验目的，要将硬质玻璃管的晶体通过加热全部分解，生成的水蒸气再用碱石灰来吸收，从而计算出水的量，关键是晶体是否全部分解，只有通过连续称量加热后硬质玻璃管与固体总质量，当两次称量质量几乎相等才能说明分解完全，则W的数值应为84.028；
通过以上数据得出，晶体质量为85.097-82.112=2.985，加热完全分解后剩余固体的质量为84.028-82.112=1.916g，所以有：(18n)/(127)=(2.985-1.916)/(1.916)，解得n=3.94；
相对误差为(3.94-4)/(4)×100%=-1.50%，故答案为：84.028；3.94；-1.50%．