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经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体
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经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为______.
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为:______.
Cl2的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为:______.
▼优质解答
答案和解析
I.2.8L氯气的物质的量=
=0.125mol,通入0.125mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,所以溶液中n(Br-)=1.5mol,溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,根据Cl原子守恒得原来n(Cl-)=1.25mol-0.125mol×2=1mol;
II.5.6L氯气的物质的量=
=0.25mol,通入0.25mol氯气时溶液中没有I-,则碘离子完全反应,且n(Br-)=1.4mol,说明有0.1mol溴离子参加反应,则碘离子完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol,
①根据以上分析知,当通入Cl2的体积为2.8L时,只有碘离子和氯气反应,所以溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-,故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
②通过以上分析知,n(Cl-)=1mol、n(Br-)=1.5mol、n(I-)=0.4mol,溶液体积相同,其物质的量之比等于浓度之比,所以C(Cl-):C(Br-):C(I-)=1mol:1.5mol:0.4mol=10:15:4,
故答案为:10:15:4.
2.8L |
22.4L/mol |
II.5.6L氯气的物质的量=
5.6L |
22.4L/mol |
①根据以上分析知,当通入Cl2的体积为2.8L时,只有碘离子和氯气反应,所以溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-,故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
②通过以上分析知,n(Cl-)=1mol、n(Br-)=1.5mol、n(I-)=0.4mol,溶液体积相同,其物质的量之比等于浓度之比,所以C(Cl-):C(Br-):C(I-)=1mol:1.5mol:0.4mol=10:15:4,
故答案为:10:15:4.
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