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(2014•湖州二模)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是()A.在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)>0.12mol•L-1B.在0.1mol•L-1的Na2A
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(2014•湖州二模)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A═H++HA- HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是( )
A.在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)>0.12mol•L-1
B.在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.2mol•L-1
C.分别将同浓度(0.1mol•L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
A.在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)>0.12mol•L-1
B.在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.2mol•L-1
C.分别将同浓度(0.1mol•L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
▼优质解答
答案和解析
A、二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(Ka2=1.0×10-2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA-为x,则有:
,解之得x=0.0084.所以在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L,故A错误;
B、二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-(Ka2=1.0×10-2),可知第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol•L-1,又c(Na+)=0.2mol•L-1,所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol•L-1,故B错误;
C、由Ka2=1.0×10-2知,HA-的电离度为10%,在温度不变时,同浓度(0.1mol•L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L,变化不大,溶液仍呈酸性,故C正确;
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液中,HA-的电离程度约为10%,c(HA-)>c(H+),故D错误;
故选C.
(0.1+x).x |
0.1−x |
B、二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-(Ka2=1.0×10-2),可知第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol•L-1,又c(Na+)=0.2mol•L-1,所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol•L-1,故B错误;
C、由Ka2=1.0×10-2知,HA-的电离度为10%,在温度不变时,同浓度(0.1mol•L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L,变化不大,溶液仍呈酸性,故C正确;
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液中,HA-的电离程度约为10%,c(HA-)>c(H+),故D错误;
故选C.
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