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去年年底到今年初,全国北方和南方各地多个城市都遭遇雾霾天,造成“雾霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒.汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g
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去年年底到今年初,全国北方和南方各地多个城市都遭遇雾霾天,造成“雾霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒.
汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
2CO2+N2.在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图1所示.据此判断:
(1)该反应为______反应(填“放热”或“吸热”):在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:v(N2)=______.
(2)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡上画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(3)某科研机构,在t1℃下,体积恒定的密闭容器中,用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度(具体数据见下表,CO2和N2的起始浓度为0).
t1℃时该反应的平衡常数K=______.
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______(填代号).(图2中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
(5)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系______.
(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol•L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol•L.
汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂 |
加热 |
(1)该反应为______反应(填“放热”或“吸热”):在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:v(N2)=______.
(2)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡上画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(3)某科研机构,在t1℃下,体积恒定的密闭容器中,用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度(具体数据见下表,CO2和N2的起始浓度为0).
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______(填代号).(图2中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
(5)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系______.
(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol•L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol•L.
▼优质解答
答案和解析
(1)由图1可知,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2,温度越高平衡时,二氧化碳的浓度越低,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0;由图可知,T2温度时2s到达平衡,平衡时二氧化碳的浓度变化量...
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