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(2014•如皋市模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂.根据上述信息
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(2014•如皋市模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂.根据上述信息,请回答下列问题:
(1)请写出高铁酸钾的一条物理性质:______.
(2)高铁酸钾中铁元素化合价为______;高铁酸钾中钾元素与氧元素的质量比为______(用最简整数比表示).
(3)以金属铁为原料可制取高铁酸钾,制取过程中所发生的一个反应的化学方程式为:
2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KCl+8X.
①X的化学式为______;
②制取99g高铁酸钾至少需要10%的氢氧化钾溶液的质量是多少?(请在答题纸上写出完整的计算过程)
(1)请写出高铁酸钾的一条物理性质:______.
(2)高铁酸钾中铁元素化合价为______;高铁酸钾中钾元素与氧元素的质量比为______(用最简整数比表示).
(3)以金属铁为原料可制取高铁酸钾,制取过程中所发生的一个反应的化学方程式为:
2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KCl+8X.
①X的化学式为______;
②制取99g高铁酸钾至少需要10%的氢氧化钾溶液的质量是多少?(请在答题纸上写出完整的计算过程)
▼优质解答
答案和解析
(1)物质的颜色、光泽、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质.故填:有紫色光泽的粉末;
(2)设铁元素化合价是X则:(+1)×2+X+(-2)×4=0,解得X=+6;高铁酸钾中钾元素与氧元素的质量比为:39×2:16×4=39:32;
(3)①反应物中铁原子个数是2,氧原子个数是16,钾原子个数是10,氢原子个数是16,氯原子个数是6,生成物中铁原子个数是2,氧原子个数是8,钾原子个数是10,氯原子个数是6,所以少8个氧,16个氢,由于X前面是8,所以X化学式是H2O;
②设生成99g高铁酸钾需要消耗氢氧化钾质量为X则:
2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KCl+8X
560 396
X 99g
根据:
=
解得X=140g,所以需要10%的氢氧化钾溶液的质量是:
=1400g.
故答案为:(1)有紫色光泽的粉末;(2)+6;39:32;(3)①H2O;②1400g.
(2)设铁元素化合价是X则:(+1)×2+X+(-2)×4=0,解得X=+6;高铁酸钾中钾元素与氧元素的质量比为:39×2:16×4=39:32;
(3)①反应物中铁原子个数是2,氧原子个数是16,钾原子个数是10,氢原子个数是16,氯原子个数是6,生成物中铁原子个数是2,氧原子个数是8,钾原子个数是10,氯原子个数是6,所以少8个氧,16个氢,由于X前面是8,所以X化学式是H2O;
②设生成99g高铁酸钾需要消耗氢氧化钾质量为X则:
2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KCl+8X
560 396
X 99g
根据:
560 |
396 |
X |
99g |
140g |
10% |
故答案为:(1)有紫色光泽的粉末;(2)+6;39:32;(3)①H2O;②1400g.
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