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虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功.直到1986年,化学家KarlChriste首次用学化方法制得了F2.他提出的三步反应如下(反
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虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功.直到1986年,化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F 2 .他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变): ①KMnO 4 +KF+H 2 O 2 +HF→K 2 MnF 6 +______+H 2 O ②SbCl 5 +HF→SbF 5 +______ ③2K 2 MnF 6 +4SbF 5 →4KSbF 6 +2MnF 3 +F 2 ↑ 请根据以上反应回答问题: (1)反应①中空格上应填物质的化学式为______,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释:______. (2)完成反应②:______. (3)反应③中的氧化剂为______,被氧化的元素为______. (4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目.(将答案写在下面空格上)______. |
▼优质解答
答案和解析
(1)化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,KMnO 4 中Mn化合降低,所以是氧化剂,双氧水能被高锰酸钾氧化为氧气单质,故答案为:O 2 ;KMnO 4 中Mn化合降低,则H 2 O 2 必作还原剂; (2)根据原子守恒,得反应②为:SbCl 5 +5HF→SbF 5 +5HCl,故答案为:SbCl 5 +5HF→SbF 5 +5HCl; (3)反应2K 2 MnF 6 +4SbF 5 →4KSbF 6 +2MnF 3 +F 2 ↑中,K 2 MnF 6 中Mn元素的化合价降低,所以K 2 MnF 6 是氧化剂,SbF 5 中F元素化合价升高,被氧化,所以SbF 5 是还原剂,故答案为:K 2 MnF 6 ;氟元素; (4)该氧化还原反应中,化合价升高的氧元素共失去6mol电子,化合价降低的锰元素共得到6mol电子,得失电子数相等,即反应转移电子数为6,电子转移的方向和数目如下所示: ,故答案为: . |
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