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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.化学式电离平衡常数(25℃)NH3•H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×1
题目详情
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.
(1)25℃时,PH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)______mol•L-1
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的PH由大到小的顺序为______.
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性,0.1mol.L-1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式).
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小为______.
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______.
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
NH3•H2O | Kb=1.77×10-5 |
HCN | Ka=4.93×10-10 |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的PH由大到小的顺序为______.
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性,0.1mol.L-1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式).
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小为______.
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)pH=11的NaCN溶液,c(H+)=10-11mol•L-1,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,故c(OH-)=10-3mol•L-1,氢氧根离子来源于水的电离,故c(OH-)水=10-3mol•L-1,故c(H+)水=c(OH-)水=10-3mol•L-1,故答案为:10-3;
(2)根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
(3)铵根离子水解而导致其溶液呈酸性,碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性,根据电离常数可知碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子,故NH4HCO3溶液呈碱性;碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子,故溶液中离子浓度最大的是NH4+,故答案为:酸;碱;NH4+;
(4)等体积混合后,由于CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故混合溶液中各种离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
(2)根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
(3)铵根离子水解而导致其溶液呈酸性,碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性,根据电离常数可知碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子,故NH4HCO3溶液呈碱性;碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子,故溶液中离子浓度最大的是NH4+,故答案为:酸;碱;NH4+;
(4)等体积混合后,由于CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故混合溶液中各种离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
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