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(2011•平房区二模)实验室中现有一种铜合金样品,已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种,为确定其为四种合金中的哪一种,实验小组的同学们进行了下列的实
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(2011•平房区二模)实验室中现有一种铜合金样品,已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种,为确定其为四种合金中的哪一种,实验小组的同学们进行了下列的实验,请回答下列问题:
(1)实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需该浓硫酸的体积是100100mL;
(2)将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反应.过滤,将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g.通过计算回答:
①此合金为铜锌铜锌合金;
②写出发生反应的化学方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式:
=
=
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数为16.1%16.1%.
(3)若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜,并将其冶炼成上述铜的合金,(假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%),能炼出此铜合金的质量为144t144t.
(1)实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需该浓硫酸的体积是100100mL;
硫酸 体积:500mL 化学式:H2SO4 密度:1.4g/cm3 质量分数:50% |
①此合金为铜锌铜锌合金;
②写出发生反应的化学方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式:
161 |
2 |
32.2g |
x |
161 |
2 |
32.2g |
x |
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数为16.1%16.1%.
(3)若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜,并将其冶炼成上述铜的合金,(假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%),能炼出此铜合金的质量为144t144t.
▼优质解答
答案和解析
(1)设需该浓硫酸的体积为V
350g×20%=V×1.4g/cm3×50%
V=100mL
(2)①滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g中含硫酸根的质量=98g×20%×
×100%=19.2g
则所得硫酸盐中金属元素与硫酸根的质量比=(32.2g-19.2g):19.2g=65:96,此比例符合硫酸锌中锌与硫酸根的质量比,因此,可判断合金为铜锌合金;
②铜锌合金放入稀硫酸中,锌与硫酸反应,化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
③生成硫酸锌32.2g时生成氢气质量x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
161 2
32.2g x
=
④解得生成氢气的质量=0.4g,参加反应锌的质量=32.2g-19.2g=13g
向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数=
×100%=16.1%
(4)含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt可炼出铜的质量=100t×(1-10%)×70%×
×100%=50.4t
铜锌合金中铜的质量分数=
×100%=35%
能炼出此铜合金的质量=50.4t÷35%=144t
故答案为:
(1)100;
(2)①铜锌;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③
=
;④16.1%;
(3)144t.
350g×20%=V×1.4g/cm3×50%
V=100mL
(2)①滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g中含硫酸根的质量=98g×20%×
96 |
98 |
则所得硫酸盐中金属元素与硫酸根的质量比=(32.2g-19.2g):19.2g=65:96,此比例符合硫酸锌中锌与硫酸根的质量比,因此,可判断合金为铜锌合金;
②铜锌合金放入稀硫酸中,锌与硫酸反应,化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
③生成硫酸锌32.2g时生成氢气质量x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
161 2
32.2g x
161 |
2 |
32.2g |
x |
④解得生成氢气的质量=0.4g,参加反应锌的质量=32.2g-19.2g=13g
向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数=
32.2g |
13g+98g−0.4g+89.4g |
(4)含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt可炼出铜的质量=100t×(1-10%)×70%×
128 |
160 |
铜锌合金中铜的质量分数=
20g−13g |
20g |
能炼出此铜合金的质量=50.4t÷35%=144t
故答案为:
(1)100;
(2)①铜锌;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③
161 |
2 |
32.2g |
x |
(3)144t.
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