问一个关于PH和浓度的问题在实验室如何通过PH值计算出浓度多少如果是强酸是不是可以直接计算弱酸不完全电离那能否通过增加不同量看PH大小来算出电离度还有弱酸电离是一直一样的吗还

Question

问一个关于PH和浓度的问题
在实验室如何通过PH值计算出浓度多少
如果是强酸是不是可以直接计算
弱酸不完全电离
那能否通过增加不同量看PH大小
来算出电离度
还有弱酸电离是一直一样的吗
还是随着弱酸的浓度增加电离度也会改变

Answer 1

首先,在实验室环境（假设就是恒温啦）,通过pH来算里面多少酸多少碱还是可以的.
但是,如果问“这里有一杯硫酸和氯化钠混合水溶液pH=2.4里面氯化钠浓度是多少”的话,只能建议把它喝掉了=.=
好了不废话.

对于以下计算,全部假设恒温298开
对于强酸（假设是完全电离,虽然不可能啦——现实是几乎完全电离但还是有个有理数的Ka的,十分精确还是要的,比如硝酸的Ka大约是40,一般叫pKa——以10为底的Ka的对数——≤0（也有说-2的）的酸叫强酸=.=）,一般在高中是可以直接算的,无视什么Ka啊之类的东西.
例如说这里有杯硫酸水溶液pH=3问浓度的话……
pH=3就是说氢离子浓度是10^-3mol/L啦……
然后呢就硫酸就是氢离子浓度的一半,就是5*10^-4 mol/L 了


弱酸嘛……
首先强调,Ka,在恒定温度恒定溶剂下是一个常数.
比如,在298开时,以下下几种酸的水溶液的Ka是：
氢氟酸 5.6*10^-4
乙酸 1.7*10^-5
氟锑酸 2.0*10^31 （已知最强酸）
因此,对于弱酸的计算……
例如：有一杯乙酸水溶液pH=5问浓度
首先,pH=5 所以氢离子浓度10^-5 mol/L
然后呢开始列方程
[H+][CH3COO-]
---------------------- = 1.7*10^-5
[CH3COOH]
非常有共识的,氢离子浓度和乙酸根浓度肯定一样的（1:1地出来的嘛）
所以
(10^-5)^2=1.7*10^-5 * [CH3COOH]
[CH3COOH]=5.9*10^-6
但是……
这个是溶液里面的乙酸分子浓度
要是问一开始倒了多少乙酸
就要继续了
dissociated的乙酸数量=体积乘以氢离子浓度
所以dissociated的乙酸（一元酸）浓度=氢离子浓度=10^-5 mol/L
所以,如果没有dissociation（这个词一直不知道你们叫水解还是电离还是解离）的话,乙酸浓度就是加起来……
1.6*10^-5 mol/L