在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+=═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表

Question

在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和Na₂SO₃可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的体积/mL	Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需的时间
实验1	5	5	V1	0	a
实验2	5	5	40	25	b
实验3	5	V2	35	25	c

（1）该反应的氧化剂是______，若生成1mol I₂，转移电子的物质的量是______．
（2）V₁=______ mL，V₂=______ mL．
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验______和实验______．
（4）对比实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响．
（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______（用a、b、c表示）．

Answer 1

（1）氧化还原反应中，化合价降低的I元素所在的反应物KIO3是氧化剂，化合价降低数值=化合价升高值=转移电子数=10mol，故答案为：KIO3；10mol；（2）表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1...