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氯酸钾是一个种强氧化剂,多用来制造火柴和烟花等.已知:①KClO3常温下很稳定,在400℃以上分解并放出氧气.其分解分两步进行:加热到365℃以上时分解为甲和乙,而几乎不放出氧气.
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氯酸钾是一个种强氧化剂,多用来制造火柴和烟花等.
已知:①KClO3常温下很稳定,在400℃以上分解并放出氧气.其分解分两步进行:加热到365℃以上时分解为甲和乙,而几乎不放出氧气.当温度在400℃以上时,乙分解为甲和丙.其中甲是一种含氯的化合物.②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成,是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体.标准状况下密度为3.0134g•L-1.
(1)甲的电子式___;试比较稳定性:KClO3___乙(填“>”、“(2)设计实验证明KClO3中氯元素的存在:___
(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解反应制得,其生产流程如图所示:
①无隔膜电解热的氯化钠水溶液,电解后最终得到NaClO3溶液,写出该电解池中发生的总反应方程式___;当温度低于80℃时,会有部分NaClO生成,若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%,则混合物中氧元素的质量分数为___
②写出由NaClO3溶液和甲反应制得KClO3的化学方程式___.
③写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式___.
④NaClO3还可以用于丁的生产:将NaClO3溶液用H2SO4酸化后,通入SO2气体制得.试写出发生的离子反应方程式___.
已知:①KClO3常温下很稳定,在400℃以上分解并放出氧气.其分解分两步进行:加热到365℃以上时分解为甲和乙,而几乎不放出氧气.当温度在400℃以上时,乙分解为甲和丙.其中甲是一种含氯的化合物.②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成,是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体.标准状况下密度为3.0134g•L-1.
(1)甲的电子式___;试比较稳定性:KClO3___乙(填“>”、“(2)设计实验证明KClO3中氯元素的存在:___
(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解反应制得,其生产流程如图所示:
①无隔膜电解热的氯化钠水溶液,电解后最终得到NaClO3溶液,写出该电解池中发生的总反应方程式___;当温度低于80℃时,会有部分NaClO生成,若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%,则混合物中氧元素的质量分数为___
②写出由NaClO3溶液和甲反应制得KClO3的化学方程式___.
③写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式___.
④NaClO3还可以用于丁的生产:将NaClO3溶液用H2SO4酸化后,通入SO2气体制得.试写出发生的离子反应方程式___.
▼优质解答
答案和解析
氯酸钾在400℃以上则分解并放出氧气生成氯化钾,分解分为两步进行:加热到356℃以上时分解为氯化钾和高氯酸钾,高氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,依据原子个数守恒结合图表转化可知甲为氯化钾,乙为高氯酸钾,丙为...
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