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H、C、N、O是几种重要的非金属元素.回答以下问题:(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是.(2)H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大,是因为.(3)与CO2是等电子体,可
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H、C、N、O是几种重要的非金属元素.回答以下问题:
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___.
(2)H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大,是因为___.
(3)与CO2是等电子体,可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式___.
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物.
①肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有___mol.
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在___(填标号)
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是___(填标号).
a、CF4 b、CH4 c、NH4+ d、H2O.
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___.
(2)H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大,是因为___.
(3)与CO2是等电子体,可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式___.
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物.
①肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有___mol.
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在___(填标号)
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是___(填标号).
a、CF4 b、CH4 c、NH4+ d、H2O.
▼优质解答
答案和解析
(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,故答案为:N>O>C;(2)H2O中...
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