第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。(1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为，写出氮原子的价层电子排布图：。(2)第二周期非金属元素均

Question

第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。

(1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为____________，写出氮原子的价层

电子排布图：________。

(2)第二周期非金属元素均可与氢元素形成多种分子或分子的聚合物，如CH₄、NH₃、H₂O、

HF、(HF)_n(n＝2～6)，前4种物质中沸点由高到低的顺序为_________，(HF)_n能形成的原因是__________________

(3)硼能形成一元含氧酸H₃BO₃，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程中得到一种硼

原子最外层电子数目达到8电子稳定结构的新离子，试写出相应的电离方程式：_________

(4)锂、铍均是金属元素，二者可与氧元素形成同种类型的晶体，二者熔点如下表所示：

	Li2O	BeO
熔点/K	1840	2803

试指出后者熔点比前者高出许多的原因：_______________________________

(5) 石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾(·)的石墨嵌入化合物性质平面投影如图所

示，该层化合物的化学式为__________。

Answer 1

(1) F>N>O>C>B　     

(2) H₂O>HF>NH₃ >CH₄　   HF分子之间通过氢键缔合在一起或形成缔合分子

(3) H₃BO₃＋H₂O [B(OH)₄]^－＋H^＋　

(4) Be^2＋的电荷比Li^＋的高且半径比Li^＋的小，BeO的晶格能比Li₂O的晶格能大　

以上每空2分，共12分

(5)　KC₁₂   3分   解析： 由投影图知，每个碳原子形成了3个C－C，故碳原子为sp²杂化；每个碳原子被3个碳环共用，故每个六元环含有2个碳原子。以左上方含有6个钾离子且围成正六边形的部分为研究对象，如下图：

属于该圈的K^＋为6×＝2，圈内有7个6元环，共有2×7＝14个碳原子，六边形边上，有6个6元环为两个6边形共用，有6个6元环(含有K^＋的6元环)为3个六边形共用，故它们共含6×2×＋6×2×＝10个碳原子，故n(K)∶n(C)＝2∶(14＋10)＝1∶12，化学式为KC₁₂。