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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A、B与C;D、E与F分别位于同一周期.A原子L层上有3个未成对电子,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A、B与C;D、E与F分别位于同一周期.A原子L层上有3个未成对电子,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色,EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物,G有多种氧化物,其中一种氧化物有磁性,填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是______,属于过渡元素的是______(填写元素符号).
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式______,F离子电子排布式______.
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是______,AF3分子的几何构型为______.
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:______.
(5)构成G晶体的微粒是______,G的晶胞结构如图甲所示,G的晶胞为______结构.若G原子的半径为1.27×10-10m,G金属晶体中的晶胞长度,即图乙中AB的长度为______m.
(1)元素的第一电离能最大的是______,属于过渡元素的是______(填写元素符号).
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式______,F离子电子排布式______.
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是______,AF3分子的几何构型为______.
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:______.
(5)构成G晶体的微粒是______,G的晶胞结构如图甲所示,G的晶胞为______结构.若G原子的半径为1.27×10-10m,G金属晶体中的晶胞长度,即图乙中AB的长度为______m.
▼优质解答
答案和解析
A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A原子L层上有3个未成对电子,原子核外电子排布为1s22s22p3,则A为氮元素;A、B与C位于同一周期,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同,则B为氧元素、C为Ne;含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色,则D为Na;D、E与F分别位于同一周期,EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物,则E为Al、F为Cl;G有多种氧化物,其中一种氧化物有磁性,则G为Fe,
(1)氖原子是最外层为8电子稳定结构,不易失去电子,所以氖的第一电离能最大;Fe元素属于过渡元素,
故答案为:Ne;Fe;
(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s22p4;Cl-的电子排布式是1s22s22p63s23p6,
故答案为:2s22p4;1s22s22p63s23p6;
(3)NCl3中N原子价层电子对数=3+
=4,N原子含有1对孤电子对,故N原子采取sp3杂化,形成三角锥形结构,
故答案为:sp3;三角锥形;
(4)Al2O3晶体中Al3+、O2-的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的电荷,离子半径Al3+<Na+,O2-<Cl-,故Al2O3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能,
故答案为:Al2O3晶体中Al3+、O2-的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的电荷,而离子半径Al3+<Na+,O2-<Cl-;
(5)Fe晶体属于金属晶体,由金属阳离子与自由电子构成;由晶胞结构可知,Fe晶体为面心立方;
△ABC为等腰直角三角形,故AB=
AC=
×4×1.27×10-10m=3.59×10-10m;
故答案为:金属阳离子、自由电子;面心立方;3.59×10-10.
(1)氖原子是最外层为8电子稳定结构,不易失去电子,所以氖的第一电离能最大;Fe元素属于过渡元素,
故答案为:Ne;Fe;
(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s22p4;Cl-的电子排布式是1s22s22p63s23p6,
故答案为:2s22p4;1s22s22p63s23p6;
(3)NCl3中N原子价层电子对数=3+
5−1×3 |
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故答案为:sp3;三角锥形;
(4)Al2O3晶体中Al3+、O2-的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的电荷,离子半径Al3+<Na+,O2-<Cl-,故Al2O3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能,
故答案为:Al2O3晶体中Al3+、O2-的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的电荷,而离子半径Al3+<Na+,O2-<Cl-;
(5)Fe晶体属于金属晶体,由金属阳离子与自由电子构成;由晶胞结构可知,Fe晶体为面心立方;
△ABC为等腰直角三角形,故AB=
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故答案为:金属阳离子、自由电子;面心立方;3.59×10-10.
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