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I.下列分子中,属于非极性分子的是A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电
题目详情
I.下列分子中,属于非极性分子的是______
A、SO2 B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2
II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为______.
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:
(3)SO42-的立体构型是______,其中S原子的杂化轨道类型是______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,粒子之间的作用力是______;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为______.
A、SO2 B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2
II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为______.
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
;CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______;
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(3)SO42-的立体构型是______,其中S原子的杂化轨道类型是______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,粒子之间的作用力是______;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为______.
▼优质解答
答案和解析
I.A、SO2是V形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;
B、BeCl2是直线形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;
C、BBr3是平面三角形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;
D、COCl2是平面三角形结构,但夹角不都相同,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;
故选BC;
(1)铜是29号元素,铜原子失去1个电子生成亚铜离子,其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10;
故答案为:1s22s22p63s23p63d10;
(2)加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:Cu+2 H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;
故答案为:Cu+2 H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;
(3)SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;
故答案为:正四面体,sp3;
(4)在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,所以该晶胞中含有铜原子个数=6×
=3,金原子个数=8×
=1,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1,金属晶体中含有金属键;
故答案为:3:1;金属键;
(5)根据氟化钙的晶胞知,每个氢原子连接3个铜原子一个金原子,所以该晶胞中含有8个氢原子,则其化学式为:
H8AuCu3;
故答案为:H8AuCu3.
B、BeCl2是直线形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;
C、BBr3是平面三角形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;
D、COCl2是平面三角形结构,但夹角不都相同,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;
故选BC;
(1)铜是29号元素,铜原子失去1个电子生成亚铜离子,其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10;
故答案为:1s22s22p63s23p63d10;
(2)加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:Cu+2 H2SO4(浓)
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故答案为:Cu+2 H2SO4(浓)
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(3)SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;
故答案为:正四面体,sp3;
(4)在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,所以该晶胞中含有铜原子个数=6×
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故答案为:3:1;金属键;
(5)根据氟化钙的晶胞知,每个氢原子连接3个铜原子一个金原子,所以该晶胞中含有8个氢原子,则其化学式为:
H8AuCu3;
故答案为:H8AuCu3.
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