一个容器体积为0.5[m^3],内含氧气分子,绝对压强1.5x10^6Pa,温度摄氏20.假设容器中的气体是理想气体,求1)容器中有多少mole的氧气?我看书上说一摩物质含Na(阿佛加德罗常数)个粒子,但Na不是用碳1

Question

一个容器体积为0.5[m^3],内含氧气分子,绝对压强 1.5x10^6 Pa,温度摄氏20.假设容器中的气体是理想气体,求
1) 容器中有多少mole的氧气?我看书上说一摩物质含Na(阿佛加德罗常数)个粒子,但Na不是用碳12来定义的吗?用在别的粒子上也可以?这个怎样算呢?
2) 含多少克氧气?题目没有给出密度,这个是不是不能求?
3) 在保持温度不变的情况下,在压强降到原来的10%前能抽走多少mole氧气?
4) 系统中的压强的起因是甚麼?

Answer 1

PV=nRT1.5x10^6*0.5=n*8.314*(273.15+20)n≌30.77mol2.30.77*32=984g 没有密度可以用m=nM(M为摩尔质量)3.由PV=nRT得到若P降为原来的90%同时V和T保持不变则n变为原来90% 所以需要抽走30.77*0.1=3.08mol4.氧气分子由于...