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(16分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,(1)经计算,应用(填仪器名称及规格,下同)取浓硫酸。(2)配制操作可分解成如下几步,
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(16分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm 3 )配制100 mL 1.0 mol·L - 1 稀硫酸, (1)经计算,应用 (填仪器名称及规格,下同)取浓硫酸 。 (2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_____________________________ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm (3)所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。 (4)玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。 (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________(填写序号)。 A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干 D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.把配 好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 |
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答案和解析
(1)用 10 mL 量筒 ;取 5.4 mL 。(2) D E A C B H G F (3)100mL容量瓶、胶头滴管 (4)作用 搅拌、引流 。(5) A ...
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