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根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：分子或离子CH2OBeCl2NH4+CO32-中心原子杂化轨道类型分子或离子的空间构型
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根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：
| 分子或离子 | CH2O | BeCl2 | NH4+ | CO32- |
| 中心原子杂化轨道类型 | ______ | ______ | ______ | ______ |
| 分子或离子的空间构型 | ______ | ______ | ______ | ______ |
▼优质解答
答案和解析
CH2O分子中价层电子对个数=3+12（4-2×1-1×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形；BeCl2分子中价层电子对个数=2+12（2-2×1）=2，且不含孤电子对，所以Be原子采用sp杂化，为直线形结构...
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