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某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表:(烟尘煅烧前)Fe2O34.00%CaO9.60%FeO86.40%为了减少烟尘的排放,将烟尘与CO混合后在空气中煅烧,得到铁的氧化物和CaO的烧结物,其中CaO的质量分
题目详情
某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表:(烟尘煅烧前)
Fe2O3 4.00%
CaO 9.60%
FeO 86.40%
为了减少烟尘的排放,将烟尘与 CO 混合后在空气中煅烧,得到铁的氧化物和 CaO 的烧结物,其中 CaO 的质量分数为 8.92% (金属元素无损耗).烧结物分离出 CaO 后,铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 ( 若无确定值,请表示某组分物质的量分数的取值范围 )
Fe2O3 4.00%
CaO 9.60%
FeO 86.40%
为了减少烟尘的排放,将烟尘与 CO 混合后在空气中煅烧,得到铁的氧化物和 CaO 的烧结物,其中 CaO 的质量分数为 8.92% (金属元素无损耗).烧结物分离出 CaO 后,铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 ( 若无确定值,请表示某组分物质的量分数的取值范围 )
▼优质解答
答案和解析
我不知道这种条件下能否生成Fe3O4,如果有的话,就复杂了,就假设没有先算一个,你看着合适,再说有的吧.
设有烟尘100g
则含有CaO100g×9.60%=9.60g,反应后CaO质量是不变的,质量分数减小,说明烟尘的总质量是增加的,增加至9.60÷8.92%=107.6g,增加了7.6g
就是 2FeO=====Fe2O3 Δm
根据差量法进行计算 144 160 16
x y 7.6g
解得x=72.2g y=76g
所以铁的氧化物中含FeO 86.4-72.2=14.2g
Fe2O3 4+76=80g
如果有Fe3O4就得分析范围,那可麻烦了,要不你先给个答案看下.
设有烟尘100g
则含有CaO100g×9.60%=9.60g,反应后CaO质量是不变的,质量分数减小,说明烟尘的总质量是增加的,增加至9.60÷8.92%=107.6g,增加了7.6g
就是 2FeO=====Fe2O3 Δm
根据差量法进行计算 144 160 16
x y 7.6g
解得x=72.2g y=76g
所以铁的氧化物中含FeO 86.4-72.2=14.2g
Fe2O3 4+76=80g
如果有Fe3O4就得分析范围,那可麻烦了,要不你先给个答案看下.
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