（1）如何制备Fe（OH）3胶体？请写出操作要求及反应方程式：，怎样用实验证明形成了胶体．（2）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．①先出现红色沉淀，原

Question

（1）如何制备Fe（OH）₃胶体？请写出操作要求及反应方程式：______，怎样用实验证明形成了胶体______．
（2）在Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
①先出现红色沉淀，原因是______．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是______．
③最后溶液颜色加深，原因是______，此反应的离子方程式是______．
④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是______（填写上面各题序号）．

Answer 1

（1）氢氧化铁胶体制备原理：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；丁达尔效应是胶体的特征性质，所以可以借助丁达尔效应证明胶体的存在；
故答案为：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”；
（2）①HI稀溶液可溶性是电解质，加入到氢氧化铁胶体中使胶体发生聚沉，
故答案为：加入可溶性电解质使胶体聚沉；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，是因为氢氧化铁沉淀与HI稀溶液发生酸碱中和反应，离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液颜色加深是因为Fe³⁺与 HI稀溶液中的I^-发生氧化还原反应生成单质I₂的水溶液，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案为：生成了单质I₂ 2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
④稀盐酸滴加到氢氧化铁胶体中，先发生聚沉，然后发生酸碱中和，现象是：先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，
故答案为：先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色．