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室温下,在PH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7mol.L-1;乙:1.0×10-6mol.L-1;丙:1.0×10-2mol.L-1;丁:1.0×10-12mol.L-1.其中你认为
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室温下,在PH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7mol.L-1;乙:1.0×10-6mol.L-1;丙:1.0×10-2mol.L-1;丁:1.0×10-12mol.L-1.其中你认为可能正确的数据是( )
A. 甲、乙
B. 乙、丙
C. 丙、丁
D. 乙、丁
A. 甲、乙
B. 乙、丙
C. 丙、丁
D. 乙、丁
▼优质解答
答案和解析
PH=12,说明溶液显碱性,则溶液可能为碱溶液,也有可能是强碱弱酸盐溶液;
1、若是碱溶液,c(H+)=1.0×10-12mol.L-1,碱溶液中氢离子来源于水的电离,由水电离出的氢离子与氢氧根离子相等,故由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol.L-1;
2、若是强碱弱酸盐溶液,c(H+)=1.0×10-12mol.L-1,C(OH-)=
=1.0×10-2mol.L-1,强碱弱酸盐溶液中氢氧根离子来源于水的电离,故由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol.L-1;故可能正确的数据是丙、丁,
故选C.
1、若是碱溶液,c(H+)=1.0×10-12mol.L-1,碱溶液中氢离子来源于水的电离,由水电离出的氢离子与氢氧根离子相等,故由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol.L-1;
2、若是强碱弱酸盐溶液,c(H+)=1.0×10-12mol.L-1,C(OH-)=
1.0×10−14 |
1.0×10−12 |
故选C.
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