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A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.(1)C的原子
题目详情
A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.
(1)C的原子的价电子排布式为___.
(2)B的电子排布图___
(3)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫___,形成的离子的立体构型为___,其中B原子采取的杂化方式是___.
(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是___(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是:___.
(1)C的原子的价电子排布式为___.
(2)B的电子排布图___
(3)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫___,形成的离子的立体构型为___,其中B原子采取的杂化方式是___.
(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是___(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是:___.
▼优质解答
答案和解析
由分析可知:A是氟元素,B是氮元素,C是氧元素,D是碳元素.
(1)主族元素的价电子指最外层电子,C是O元素,O元素的最外层电子数是6,所以O原子的价电子排布式为2s22p4;
故答案为:2s22p4;
(2)N原子核外有7个电子,分别位于1S、2S、2P轨道,其电子排布图为为;
故答案为:为;
(3)B的气态氢化物是NH3,NH3分子中N原子上有一个孤对电子,可与H+以配位键结合成NH4+,据价电子对互斥理论,该微粒为正四面体形,其中N的杂化方式为sp3杂化,
故答案为:配位键;正四面体形;sp3;
(4)F的氢化物只有一种HF,电子数为10,其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4,其中CH4沸点最低,因为只有CH4分子间、不能形成氢键,其他三种分子间均形成氢键,氢键的存在导致它们的沸点升高,所以它们的氢化物沸点显著高于CH4,
故答案为:CH4;CH4分子间只有范德华力,而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键.
(1)主族元素的价电子指最外层电子,C是O元素,O元素的最外层电子数是6,所以O原子的价电子排布式为2s22p4;
故答案为:2s22p4;
(2)N原子核外有7个电子,分别位于1S、2S、2P轨道,其电子排布图为为;
故答案为:为;
(3)B的气态氢化物是NH3,NH3分子中N原子上有一个孤对电子,可与H+以配位键结合成NH4+,据价电子对互斥理论,该微粒为正四面体形,其中N的杂化方式为sp3杂化,
故答案为:配位键;正四面体形;sp3;
(4)F的氢化物只有一种HF,电子数为10,其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4,其中CH4沸点最低,因为只有CH4分子间、不能形成氢键,其他三种分子间均形成氢键,氢键的存在导致它们的沸点升高,所以它们的氢化物沸点显著高于CH4,
故答案为:CH4;CH4分子间只有范德华力,而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键.
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