诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图1所示转化．（1

Question

诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO₂直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图1所示转化．

（1）CO₂中含有的化学键类型是___键．
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是___．
（3）图1所示转化中，由第1步至第4步的反应热（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是___．
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇．测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图2．
①Y的化学式是，判断的理由是___．
②下列说法正确的是___（选填字母）．
a．Y的转化率是75%
b．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%
c．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应
d．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H₂）=___mol/（L•min）．

Answer 1

（1）CO2中含有极性共价键，故答案为：极性共价；（2）甲醇（沸点为64.7℃）与水的沸点不同，所以用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（3）根据盖斯定律，可知反应热的大小与起态和始态有关与过程无关，所以该转化总...